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@Abigail Hola Abi! La fórmula que usamos sale de la misma regla de tres. De hecho si te fijas en los ejercicios donde uso ambas vas a ver que la fórmula es literalmente la cuenta que hacés cuando aplicas la regla de tres. Es un tip que me parece útil.
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
2.15.
$\mathrm{El}$ acero es una aleación de hierro y carbono con agregado de otros elementos químicos. Se tienen $5,00 \mathrm{~kg}$ de acero cuya composición centesimal es: $2,00 \%$ de carbono, $0,0300 \%$ de azufre, $0,0400 \%$ de fósforo y el resto es hierro.
a) Calcular la masa de cada componente expresada en gramos.
a) Calcular la masa de cada componente expresada en gramos.
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Comentarios
Abigail
8 de abril 19:28
profe si es con la regla de tres, a mi me dio re mal. Hice 5000gsist ___2g de C, 100gsist____x= 0.04g C
que hice mal? primero multiplique 100x2 y dividi por 5000
Julieta
PROFE
8 de abril 19:40
A ver, en el caso del carbono, como te dicen que es un 2% de una masa de acero de 5000g, el razonamiento es primero desarrollar lo que dice el %: Cada 100 g de acero hay 2 g de C. Entonces hacemos la regla de tres simple:
100 g de acero $\longrightarrow$ 2 g de C
5000 g de acero $\longrightarrow$ x = $\frac{5000 g \cdot 2 g}{100 g} = 100$ g de C
Siempre, para armar la regla de tres, vas a partir del dato que te dan. En este caso es el % m/m de carbono en el acero😉
100 g de acero $\longrightarrow$ 2 g de C
5000 g de acero $\longrightarrow$ x = $\frac{5000 g \cdot 2 g}{100 g} = 100$ g de C
Siempre, para armar la regla de tres, vas a partir del dato que te dan. En este caso es el % m/m de carbono en el acero😉
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